现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm³的CuCl₂溶液．计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量；
（3）该溶液中的CuCl₂物质的量浓度．

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A
2. B.
   16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含电子数为9N_A
3. C.
   关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
4. D.
   0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

（1）阿伏加德罗常数为N_Amol^-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积为V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa时此气体m g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×10⁵Pa时，m g该气体的体积______ L．
（2）等质量O₂ 和O₃，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．

将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是

1. A.
   Na浮在水面上
2. B.
   有气体产生
3. C.
   水溶液变为蓝色
4. D.
   Na熔化成小球并在水面上四处游动

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO32-
B	K+	CO32-	Cl-	HCO32-
C	K+	CO32-	HCO32-	Cl-
D	K+	HCO32-	Cl-	CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   硫酸铜溶液
3. C.
   硫酸铁溶液
4. D.
   硝酸银溶液

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是

1. A.
   25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
2. B.
   将Cl₂通入到石灰乳中，当有12mol电子转移时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为6mol
3. C.
   常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
4. D.
   右图所示的转化反应都是氧化还原反应

两份质量均为1克的硫粉，分别与足量的H₂ 和O₂反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉

1. A.
   2g
2. B.
   1.5g
3. C.
   1g
4. D.
   0.5g

如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）

选项	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
A	20mLH2S	10mLSO2	生成黄色固体，活塞自动向内压缩
B	1g薄 Cu片	10mL12mol/L浓硝酸	生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余
C	30mLNO2	10mL水（液态）	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
D	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO₄?7H₂O的工艺流程图．

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为______；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是______．
（2）溶液Ⅱ中TiOSO₄在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为______；可回收利用的物质是______．
（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC1₃溶液．待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是______．