下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

1. A.
   苯（苯酚）--加浓溴水，振荡静置分液
2. B.
   NO（NO₂）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
3. C.
   乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
4. D.
   乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏

图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，H是______（填化学式）．
（2）写出E转化为G的离子方程式______．
（3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式______．

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式______．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

1. A.
   CH₃COOH
2. B.
   Cl₂
3. C.
   NH₄HCO₃
4. D.
   CO₂

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

1. A.
   K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
a．浓硝酸　　b．硝酸银　　c．氯水　　d．烧碱
（2）K₂MnO₄和C0₂反应生成KMnO₄、MnO₂和K₂C0₃的化学方程式为：______
（3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO₄、K₂C0₃两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
（5）以下是KMnO₄的溶解度数据．

温度（℃）	O	10	20	50	60
S（g/lOOg水）	2.8	4.3	6.3	17.0	22.1

实验室用重结晶的方法将KMnO₄粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、______、过滤、洗涤、______．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；检查是否洗净的操作是______．

实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．

下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质．填写下表：（有“╱”标志的一栏不用填）

含杂质的物质	除杂试剂	分离方法	反应的化学方程式
（1）Cl2（HCl）			╱
（2）NaCl固体（NaI）
（3）NaNO3溶液（NaCl）

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H⁺+SO₄^2-+Ca（OH）₂=2H₂O+CaSO₄↓
2. B.
   硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
3. C.
   氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
4. D.
   小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、NO
2. B.
   K⁺、Na⁺、Br^-、I^-
3. C.
   Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-
4. D.
   Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO