某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）操作①的名称为______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有______．
（3）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是______，理由是______．写出A→D反应离子方程式：______．
（4）操作③的名称是______．

物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式______；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为______．

某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．
（1）分散系A、B都属于______（选填“溶液”“胶体”或“浊液”）．
（2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）
②______　 ③______　 ⑤______
（3）写出以下步骤的实验操作名称①______　 ④______　⑥______
（4）第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______
（5）写出第②步有关反应的离子方程式______、______．

对于反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

1. A.
   Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
2. B.
   被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
3. C.
   Cl₂既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

下列物质中，属于纯净物的是

1. A.
   氨水
2. B.
   液氯
3. C.
   水玻璃
4. D.
   盐酸

下列离子方程式正确的是

1. A.
   铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氢氧化钡跟盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

向一定质量的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物中，加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体；将反应剩余物溶于足量BaCl₂溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假设涉及各步反应均无损耗．试计算：原混合物中（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的物质的量之比．（请写出计算过程）

LiNi_0.25Co_0.75O₂是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni_0.25Co_0.75（OH）₂+4LiOH+O₂=4LiNi_0.25Co_0.75O₂+6H₂O，已知Ni与Co的化合价均有+2和+3，下列说法不正确的是

1. A.
   Ni_0.25Co_0.75（OH）₂中Ni的化合价是+2
2. B.
   LiNi_0.25Co_0.75O₂中Co的化合价是+3
3. C.
   该反应中LiOH是还原剂
4. D.
   该反应中O₂是氧化剂

下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   烧杯
3. C.
   量筒
4. D.
   烧瓶

A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为______
（2）写出电解E水溶液的化学方程式______．
（3）J与H反应的离子方程式为______．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______．