汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用______．
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______．

下列依据相关实验得出的结论正确的是

1. A.
   向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
2. B.
   用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
3. C.
   将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
4. D.
   向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

1. A.
   称量时，左盘高，右盘低
2. B.
   定容时俯视读取刻度
3. C.
   原容量瓶洗净后未干燥
4. D.
   定容时液面超过了刻度线

配制500mL 0.1mol/L Na₂C0₃溶液，需称取________gNa₂C0₃，实验时如图所示操作的先后顺序为________（填编号）．

金属M在一定条件下既能跟Cl₂反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl₂型化合物，则M可能是

1. A.
   Al
2. B.
   Fe
3. C.
   Cu
4. D.
   Mg

（1）在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反应中，______元素被氧化，______元素发生还原反应；______是氧化产物；若0.1mol K₂Cr₂0₇ 完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为______
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，48gO₃含有氧原子数为N_A
2. B.
   标准状况下，1.8g的H₂O中含有的电子数为N_A
3. C.
   常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N_A

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为______（填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是______．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______．需要加热的仪器装置有______ （填字母代号），m中反应的化学方程式为：______．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因是______．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性．
（4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是______．请在虚线框内画出收集氨气的装置图______．

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某溶液中有①NH₄⁺、②Cu²⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，向其中加入适量的Na₂O₂粉末，反应后再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④