据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾．这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼．雾属于下列分散系中的

1. A.
   溶液
2. B.
   悬浊液
3. C.
   乳浊液
4. D.
   胶体

下列属于硅酸盐工业产品的是

1. A.
   水泥
2. B.
   晶体硅
3. C.
   沙子
4. D.
   陶瓷

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为______
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．
（3）过量Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的名称是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______．

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温下，1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-数为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A
3. C.
   含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数为N_A
4. D.
   分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移4N_A个电子

某同学用托盘天平称量锌粒25.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是

1. A.
   25.4g
2. B.
   25.8g
3. C.
   23.6g
4. D.
   24.6g

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

1. A.
   向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
2. B.
   加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体
3. C.
   向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体
4. D.
   向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

下列各组物质中，因为反应物的量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与O₂；②Na₂O₂与H₂O；③Na₂O₂与CO₂；④NaOH溶液与CO₂；⑤Na₂CO₃溶液与盐酸；⑥NaHCO₃溶液与盐酸；⑦NaAlO溶液与盐酸；⑧NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液．

1. A.
   除②外
2. B.
   除②③外
3. C.
   除②③⑥外
4. D.
   除③⑧外

能证明分子在化学变化中可以再分的事实是

1. A.
   水结成冰
2. B.
   水分蒸发
3. C.
   双氧水被分解
4. D.
   酒精挥发

在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂．其中，水中________元素化合价降低，得电子；铁作为________剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移________N_A个电子，生成的氢气体积约为（标况下）________L．

图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第______周期______族，G的电子式______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）反应②进行的条件是______，______．
（4）反应③的化学方程式为______．