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科目: 来源: 题型:单选题

下列有关物质检验的实验结论正确的是
实 验 操 作现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目: 来源: 题型:解答题

硫元素价态众多,可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物,在科学技术和生成中有重要的应用.根据题意完成下列计算:
(1)由硫与限量氯气在50~60°C反应16~20小时,可恰好完全反应,得到两种硫的氯化物A和B.A物质中的含硫量为0.131,B物质中的含氯量为0.816,A的相对分子质量比B大71.计算确定这两种氯化物的分子式分别为______.若上述反应得到的A、B的物质的量比为3:2,则参加反应的S和氯气的物质的量之比为______.
(2)硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性,可以作脱水剂.SF4吸收V mL液态水(4℃),完全反应,得到3.2g SO2气体(假设SO2完全逸出)和10%的酸溶液,计算吸收的液态水的体积V为______mL.
(3)S4N4是亮橙色固体,不溶于水和有机溶剂,是一种重要的金属有机化学反应物.一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得:6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl;24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl.S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中,再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解,产生14.080g硫单质.剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL).
计算:①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为______.
   ②所得氨水的物质的量浓度为______(保留1位小数).
(4)S4N4与Ag在一定条件下反应,失去N2而缩合成(SN)x,(SN)x合成于1910年,过了五十年,才发现它在0.26K的低温下,可转变为超导体(superconductor).(SN)x的结构式如图:

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合,失去了1.20×105 mol N2,生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物.测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50.
计算:①缩合产物中各缩合物的物质的量.
②若Ag的实际使用量为8.64kg,求Ag的循环使用次数.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列装置或操作能达到实验目的是


  1. A.
    除去乙醇中的乙酸
  2. B.
    形成原电池
  3. C.
    制取乙酸乙酯
  4. D.
    石油的蒸馏

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科目: 来源: 题型:解答题

向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则:
(1)写出OA段发生反应的离子方程式:OA段______,图中线段OP:PB=______.
(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为______mol/L
(3)图中A对应的横坐标为______mL
(4)当加入5ml NaOH溶液时,产生沉淀量为______mol.
(5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为______.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列说法中不正确的是


  1. A.
    因为SiO2能与NaOH溶液反应生成盐和水,所以SiO2是酸性氧化物
  2. B.
    新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液先变红后褪色
  3. C.
    漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物
  4. D.
    盐酸、铜、熔融的NaCl均能导电,都属于电解质

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科目: 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是


  1. A.
    1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
  2. B.
    14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
  3. C.
    28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
  4. D.
    标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

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氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用.
(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是______.
a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是______.
(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法,通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)],测定铜的近似相对原子质量.反应的化学方程式是:2NH3+3CuO数学公式N2+3Cu+3H2O.备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的).

①用上述装置制氨气时,能否将碳酸盐换成氯化铵?______(回答“是”或“否”),用化学方程式说明理由.______.
②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)是______.
C中的试剂是______,其作用是______.
③铜的相对原子质量是______[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示].
(4)Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应,生成一种气体,实验数据如图.图中横坐标是加入Cl2的物质的量,纵坐标是反应后气体物质的量总和.已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol.则生成物的化学式是______.

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科目: 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是


  1. A.
    滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
  2. B.
    滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-
  3. C.
    c(Fe2+)=1mol/L的溶液:H+、Na+、Cl-、NO-3
  4. D.
    加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-

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设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是


  1. A.
    1.5g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA
  2. B.
    常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
  3. C.
    标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为数学公式 NA
  4. D.
    常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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科目: 来源: 题型:单选题

在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol?L-1,c(H2SO4)=0.1mol?L-1,现向混合液中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(假设反应前后溶液的体积保持不变)


  1. A.
    0.15 mol/L
  2. B.
    0.225 mol/L
  3. C.
    0.3 mol/L
  4. D.
    0.6 mol/L

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