常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是             （   ）

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是