用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A
2. B.
   将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO₂时，转移的电子数为4 N_A
3. C.
   常温常压下，4.6g 的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
4. D.
   标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2N_A

（1）根据分散系中分散质粒子直径大小分类：直径小于1nm的是______，直径1～100nm的是______，直径大于100nm的是______．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，可完成SO₃与NaOH反应的方程式为______．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为______、______．

2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和______（填化学式）．
（2）明矾可用作废水处理的______剂，Al³⁺水解生成的______（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
（3）煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是______（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为______．（请写出其总反应方程式）

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂）______+______→______+______+H₂O
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的元素是______．

今有中学化学常见的五种物质，他们在一定条件下有如图所示的转化关系．写出一个符合下列条件的反应Ⅰ的化学方程式．
（1）若A为金属单质，B为非金属单质：______；
（2）若A和B均为金属单质：______；
（3）若A为化合物，B为金属单质：______．

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

1. A.
   ①发生了氧化还原反应
2. B.
   ②变白色是因为生成了碳酸钠
3. C.
   ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
4. D.
   ④只发生物理变化

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe₂O₃）等为原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中应包括______（填序号）．
A溶解　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．分液　　E．蒸发结晶
请写CaCO₃ 和稀盐酸反应的离子方程式：______．
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：______．
（3）从滤液C中可回收得到的工业产品的化学式为______．
（4）操作②的化学反应方程式：______．

某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：
（1）装置B中最适宜的试剂是______，其作用是______
（2）装置C的作用是______，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是：______
（3）装置D中黑色固体为______，反应的化学方程式为______
（4）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接图中的______装置（填序号）．

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A	在密闭容器中加热CuO	黑色固体变成红色固体	CuO受热分解得到单质Cu
B	将SO2通入品红溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	Al电极溶解	Al比Mg金属活动性强
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（C1O）₂+CaCl₂+H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______　（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______　时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为______
（6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______
（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）______．