下表中除去杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	HCl	过滤
B	Na2CO3	NaCl	BaCl2	过滤
C	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸馏
D	碘水	Br2	CCl4	萃取

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是
a．Al；b．Fe₂O₃；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH₃；f．Cl₂．

1. A.
   a或b
2. B.
   c
3. C.
   d
4. D.
   e或f

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有______．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是______．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_X），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kjmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kjmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kjmol^-1
则反应N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=______kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H______0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
（5）工业上用氨水将来SO₂转化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为______；已知25℃时，0.05mol．L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则=______（用含a的代数式表示，已知NH₃．H₂O的电离常数Kb=1.7×10^-5mol．L^-1）．

下列说法中错误的是

1. A.
   0.3molH₂SO₄
2. B.
   1molH₂O
3. C.
   0.5molSO₄^2-
4. D.
   3mol氢

（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O　
其中氧化剂是______；　　还原产物是______．
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：______．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是______
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥______
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
______（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：______（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①______②______
[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是______
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果何影响？______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   氨气通入稀硫酸溶液中NH₃+H⁺=NH₄⁺
2. B.
   二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
3. C.
   硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
4. D.
   氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是______．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是______．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度______（填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式______．

请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：______接______，______接______，______接______，______接______，最后接______接______．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______．
（3）D装置的作用是______，E装置的作用是______，F装置的作用是______．
（4）C瓶中的现象是______，B瓶中的现象是______．以上事实说明起漂白作用的物质是______．