已知:25℃时.Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12.Ksp[MgF2]＝7.42× 10-11.下列说法正确的是( )A．25℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年河北唐山市第一中学高二年级调研考试化学试卷 题型：单选题

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

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科目： 来源：2011-2012学年河北唐山市第一中学高二年级调研考试化学试卷 题型：单选题

．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

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科目： 来源：2011-2012学年度广东省湛江二中高二第一学期期末考试化学试卷 题型：单选题

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaS0₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

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科目： 来源：2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

氯化银在水中存在AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－¹盐酸中，③100mL0.1mol·L^－¹氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－¹氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①

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科目： 来源：2012届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

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科目： 来源：2011-2012学年湖南省蓝山二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag₂S AgI AgCl	B．AgCl AgI Ag₂S
C．AgI AgCl Ag₂S	D．AgCl Ag₂S AgI

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科目： 来源：2011-2012学年福建省养正中学、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄　

D．0.1 mol·L^－¹的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：

c(NH₄⁺)>c(SO₄²^－)>c(H^＋) >c(OH^－)

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科目： 来源：2011-2012学年山东省济宁市曲阜一中高二上学期期末模拟化学试卷 题型：单选题

已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)	B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)
C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)	D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)