科目: 来源:2012届新疆乌鲁木齐八中高三第四次月考化学试卷 题型:填空题
(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _;
(3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
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科目: 来源:2012届江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型:填空题
(11分)25℃时,电离平衡常数:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7 3.0×10-8
K2 5.6×10-11
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONa
d.NaHCO3;PH由大到小的顺序是:_______________________;(填编号)
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是:____________________;
A.c(H+) | B.c(H+)/c(CH3COOH) | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-)/(H+) |
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科目: 来源:2012届江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型:填空题
(11分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:
(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大; |
B.该反应发生将在很短时间内完成; |
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小; |
D.该反应一定是放热反应; |
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省启东中学高二上学期第二次月考化学(理)试卷 题型:填空题
(10分)
(1)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(2)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH?)= 。
(3)25 ℃,有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml;若加pH=10的氢氧化钠溶液,应加 ml。
(4)25 ℃,pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性。(选填“酸”、“中”或“碱”)
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科目: 来源:2011-2012学年山东临清三中高二上学期学分认定测试化学(理)试卷 题型:填空题
(10分)(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+) c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
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科目: 来源:2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市中学高二期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式_______________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
(4)取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)甲__ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)甲,其原因是: 。
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科目: 来源:2011-2012学年天津市蓟县一中高二第二次月考化学试卷 题型:填空题
(4分)已知25 ℃时,0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
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科目: 来源:2011-2012学年天津市蓟县一中高二第二次月考化学试卷 题型:填空题
(6分) (1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中
c(NH4+) c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
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科目: 来源:2011-2012学年山东济宁梁山二中高二12月月考化学试卷 题型:填空题
(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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科目: 来源:2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型:填空题
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
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