科目: 来源:2011-2012学年山东省沂南一中高二上学期期中模块学分认定考试化学试卷 题型:填空题
(8分)今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,回答下列问题。(用酸的序号填写)
(1)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ;
(2)在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ;
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。
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科目: 来源:2012届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是 。
A.挥发性 | B.酸性比碳酸强 | C.难电离 | D.易溶于水 |
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科目: 来源:2012届河北省南宫中学高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)
(2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
A.c(H+) | B.c(H+)/c(CH3COOH) | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-)/c(H+) |
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科目: 来源:2011-2012学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液,实验现象为(1) 三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示)(2) ,]硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中,H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)="2." 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,此温度下该反应的平衡常数K= ,
(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)
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科目: 来源:2011-2012学年海南省琼州市嘉积中学高二上学期教学质量检测化学(理)试卷 题型:填空题
(6分)(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
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科目: 来源:2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加水 | D.升高温度 |
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科目: 来源:2011-2012学年湖北省荆州中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小 〉 〉 。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值 7,写出NH4C的水解的离子方程式 。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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科目: 来源:2011-2012学年甘肃省张掖中学高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
(2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ ΔH > 0
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
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科目: 来源:2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,
根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
① HA + HC2-(少量)= A- + H2C-;
② H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA;
③ H2B(少量)+ H2C- = HB- + H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_____,最难结合质子的是_____。
(3)完成下列反应的离子方程式
④ H3C + A-:_____________________;⑤ HB- + A-:______________________;
⑥ H3C + B2-:_____________________。
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科目: 来源:2011-2012年河北省南宫中学高二上学期9月份月考化学(理)试卷 题型:填空题
(每空2分,共14分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。
(用a、b、c表示,下同)
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。
(3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
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