科目: 来源:2011-2012学年福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷 题型:填空题
(Ⅰ)(9分)
现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ (已知酸性。)
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
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科目: 来源:2011-2012学年江西省丰城、樟树、高安中学高二上学期期末联考化学试卷 题型:填空题
(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
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科目: 来源:2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(10分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
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科目: 来源:2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)根据强弱电解质的概念回答下列问题:
其中能够导电的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 (注回答不全不给分)
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科目: 来源:2012届山东省潍坊市重点中学高三2月月考化学试卷 题型:填空题
(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
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科目: 来源:2011-2012学年北京市四中高二上学期期中测试化学试卷 题型:填空题
(11分)在t℃时,某稀溶液中,,,已知,则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw=__________________。
(2)在该温度下,将的稀硫酸与的溶液混合后,溶液的pH=_________,此时该溶液中由水电离的=_________。
(3)该温度下,若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
(4)该温度下,的硫酸溶液和的溶液等体积混合后,混合溶液的_________(填>7、=7、<7);的醋酸溶液和的溶液等体积混合后,混合溶液的_________(填>7、=7、<7)。
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科目: 来源:2011-2012学年北京市四中高二上学期期中测试化学试卷 题型:填空题
(10分)溶于水的电离方程式为___________________________。
(1)向溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。
(2)向溶液中加入固体,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。
(3)若要使溶液中增大,且使的电离平衡逆向移动,可以加入_________。
(4)向溶液中加水,_________(填增大、减小、不变),溶液_________(填增大、减小、不变)
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科目: 来源:2011-2012学年北京市四中高二上学期期中测试化学试卷 题型:填空题
(4分)常温下,现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品,要测定电离度的数值,其实验方案可设计如下:
(1)先测稀氨水的__________,设其数值为a,可通过__________实验(写名称,不用写过程)实现此目的。
(2)再测定其pH,设其数值为b,其操作过程简述如下:__________
(3)用a、b表示该氨水的电离度__________。
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科目: 来源:2011-2012学年山东省济宁市曲阜一中高二上学期期末模拟化学试卷 题型:填空题
(3分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:
CH3COOH CH3COO―+H+
加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H+)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”),醋酸的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目: 来源:2011-2012学年河北省石家庄市高二上学期期末化学试卷 题型:填空题
(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为:
H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。
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