（12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO₃②浓硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最理想的是        
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的         
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

(共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O,其中能够导电的是　　    　,强电解质是　　    　,弱电解质是　    　　,非电解质是　　    　。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　                       。
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　　移动，（填左或右）c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。（填增大或减少或不变）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时,电离平衡向　　　　   移动, （填左或右）
c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。（填增大或减少或不变）

(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H^＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是                  
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为              ．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________________．

有浓度为0.1 mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是           （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处                                        
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
                                                                           

下列说法是否正确？为什么？
（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。