科目: 来源:2012-2013学年山西省曲沃中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4
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科目: 来源:2013届天津市天津一中高三第二次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
直接排放含SO2,的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-): n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目: 来源:2012-2013学年山西省忻州一中高二上学期期末联考化学(理)试卷(B)(带解析) 题型:填空题
(4分)有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同
时加入足量的锌,则开始时反应速率由大到小的顺序是 (用
a、b、c表示), 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
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科目: 来源:2012-2013学年江西省赣州市十一县(市)高二上学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
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科目: 来源:2012-2013学年广东东莞第七高级中学高二上期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(14分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题(填编号):
(1) 属于电解质的有 ;(2)属于非电解质的有: ;
(3)属于强电解质的有 ;(4)属于弱电解质的有 ;
(5)请分别写出NH3·H2O ,NaHCO3的电离方程式: ; 。
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科目: 来源:2012-2013学年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目: 来源:2012-2013学年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。
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科目: 来源:2012-2013学年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。
(1)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是__________(填序号)。
A. 恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D. 一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(2) 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2
(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂
D. 充入He,使体系总压强增大
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。
②工作一段时间后,当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时,有___________NA个电子转移。
(4)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开光K置于 处,该电化学防护法称为 。
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科目: 来源:2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?
可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。
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