科目: 来源:2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="=" mol/L,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)= mol/L,由水电离的C(H+)="=" mol/L。
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科目: 来源:2011-2012年湖南省师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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科目: 来源:2011-2012年黑龙江省鹤岗一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(3分)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于_______
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科目: 来源:2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(12分)回答下列问题:
(1) 常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为
(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(选填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m________n(选填“>”、“<”或“=”)。
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科目: 来源:2011-2012学年陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(每空1分共5分)
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L,滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L,则c(OH-) =_________mol/L
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科目: 来源:2012届浙江省杭州高级中学高三第三次月考化学试卷 题型:填空题
某温度(t℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x与y的关系如下图所示.
请回答下列问题:
(1)此温度时,水的离子积Kw为 , 则该温度t 25℃(填“>”“<”“=”).
(2)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L
与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
②若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
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科目: 来源:2011-2012年江西省吉安一中高二上学期期中考试化学(理)试题 题型:填空题
(10分)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________________________ 。
此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=___ 。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
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科目: 来源:2011-2012学年江西省会昌中学高二第二次月考化学试卷 题型:填空题
(4分)取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,则
(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是 。
(2)以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是 。
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科目: 来源:2011-2012学年江西省安福中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(10分)室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
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科目: 来源:2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(14分)
(1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(2))若100 ℃时,KW=10-12,则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ;若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系为 。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
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