下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4L O₂所含的分子数目为N_A
2. B.
   0.5mol H₂O含有的分子数目为0.5N_A
3. C.
   18gH₂O含有的H₂O分子数目为N_A
4. D.
   标况下，22.4L H₂O所含的分子数目为N_A

（I）在铝热反应 Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃ 中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________；
（III）原电池是一种将________能转化为________能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生________反应，电极反应式为________．

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______．调pH步骤中加入的试剂最好是______（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是______．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通过计算说明该CuCl样品______（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为______．

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①③

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是______（填序号）
①将沸水滴加到0.2mo1?L^-1FeC1₃溶液中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-．
（2）实验室中配制480mL0.4mo1?L^-1NaOH溶液，应称取NaOH的质量是______g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是______；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会______（填“偏高、偏低或无影响”）．

下列说法正确的是

1. A.
   将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
2. B.
   CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质
3. C.
   金属能导电，所以金属是电解质
4. D.
   固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

（1）在A情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（2）在B情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______．

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂所含离子总数为0.3N_A
2. B.
   2.0gT₂O含有的质子数是N_A
3. C.
   标准状况下，0.5N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2L
4. D.
   标准状况下，22.4L乙烯分子中所含共价键的数目为4N_A

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为______；混合物中Al的物质的量为______（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为______；混合物中Fe的质量为______（用含字母的数学式表示）．

根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO₄溶液中滴加盐酸．KMnO₄溶液的紫色褪去．

1. A.
   MnO^-₄＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
2. B.
   Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄
3. C.
   MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   Fe³⁺＞MnO^-₄＞Cl₂＞I₂