某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_a L 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_b L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=           。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H₂的体积。若反应终了时，生成的H₂一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：                    。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：                     。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：                                    。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：            。其原因是：                      。

（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

下表是不同温度下水的离子积的数据：

（8分）为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）          ，还缺少的仪器有（填名称）         
                                  

(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
（1）该反应的离子方程式为： ① 。
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H⁺）=④ 。

（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度       CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为                电荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

（6分）在25℃时，对于0. 1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为                                       

（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H⁺、Cl^―、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg^2＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe^3＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1 
（1）溶液中Al^3＋ 物质的量浓度为           mol·L^―1
（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为          g。（精确至0.01 g）