（8分）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式                             __．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是                       __________________________        __________________．

（9分）已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为             。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是             。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液                 ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl                       ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是             。
①NH₄Cl           ②NH₄HSO₄              ③NH₃·H₂O            ④CH₃COONH₄

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

（8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol。

（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：          ；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（2分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，c（Na⁺）="=_______________" 。

(7分)某二元弱酸（简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离程度α(H₂A）> α(HA^-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H^＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^-_）+C _C（OH^-_）－C_（H⁺_）=                     
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
（用离子方程式表示）                                                                                  

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

(6分)
（1）NaHCO₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用        塞，原因                                    
(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
                  ；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
                                                      。