科目: 来源:2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(10分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
查看答案和解析>>
科目: 来源:2012届浙江省杭州高级中学高三第三次月考化学试卷 题型:填空题
下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题:
(1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱,
理由是 。
(2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸,
理由是 。
(3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目: 来源:2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸电离方程式: ,
氯化铝在水中电离方程式:________ _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为 。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(5分)(1)FeCl3水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示) 。
为了防止发生水解,可以加入少量的 。
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是 。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2011—2012河北省南宫中学高二期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(10分)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”、“>”或“=”),简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________ ________。
(2)现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________;
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________
查看答案和解析>>
科目: 来源:2011—2012河北省南宫中学高二期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(12分)明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ;(用离子方程式说明)。碳酸钠水溶液呈____性,原因是_ _ _.(用离子方程式说明)。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是 .
查看答案和解析>>
科目: 来源:2011-2012学年高二上学期单元测试期中考试化学试卷 题型:填空题
(12分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度,与浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性,则a+b=________。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1。
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“=”,下同),混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________
c(CH3COO-)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型:填空题
(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是 (填离子的化学式)。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2012届广州市花都区高三9月份调研测试理科综合试卷(化学部分) 题型:填空题
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右,其目的为:
① ,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com