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科目: 来源:2012届福建省龙岩市高三教学质量检测化学试卷 题型:填空题

(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。

且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题:
(1)图中“试剂1”为         
(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为         

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是      (填代号及对应物质的化学式)
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过            、过滤等操作。
(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数              

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科目: 来源:2011-2012学年黑龙江省哈六中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×104
1.7×106
1.5×104
3.0×109
      在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤结晶。请回答下列问题:
⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2、Fe3都被转化为       而除去。
⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。
⑶②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目: 来源:2011-2012学年黑龙江省哈六中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(12分)已知某溶液中存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)________c(OH)。

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科目: 来源:2011-2012学年湖南省望城县第一中学高二上学期期末质量检测化学试卷 题型:填空题

(10分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
___________________________________________________________________;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:
c (Na+)-c (A)= ______________mol·L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH42CO3 ②NH3· H2O  ③(NH42SO4   ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。

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科目: 来源:2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型:填空题

(11分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O2-7转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知:

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:

①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO43·24H2O,用离子方程式表示其反应原理
                     
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+===2Cr3++3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是                     。证明Cr3+沉淀完全的方法是              
(2)工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水,阳极反应式是Fe—2e===Fe2+,阴极反应式是2H++2e=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是:                      
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时,至少得到沉淀的质量是        g。

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科目: 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四) 题型:填空题

普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是____________________________。
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________          ___
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________。

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科目: 来源:2011-2012学年广东省汕头市达濠中学高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(9分)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”),原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液,观察到的现象是__________和              ,其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。

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科目: 来源:2011-2012学年陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试化学(理)试卷 题型:填空题

(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是           
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=         mol。

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科目: 来源:2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学(三)试卷 题型:填空题

室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。

A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.NH3气体D.固体NaHCO3
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是               
③溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)-n(H+)=               

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科目: 来源:2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学(三)试卷 题型:填空题

(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH+OH
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向       移动,OH的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向         移动,此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为________________,同时有红褐色沉淀生成,其原因是    
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象                        ,原
因为                                                    
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列问题:
(1)H2A是          (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                                     
(3)NaHA 溶液显    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                       
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是:                   
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         

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