科目: 来源:2011-2012年江苏无锡市洛社高级中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省北仑中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(共6分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(2)c(Na+)+c(H+)=_______________ ,c(Na+)=_______________ 。
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科目: 来源:2011-2012学年山东省济宁市泗水一中高二3月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省重点中学高二4月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H+ + HB–,HB–H+ + B2–。回答下列问题:
(1)Na2B溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) =" 0.1" mol/L
B.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:____________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省重点中学高二4月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
(2)B为0.1 mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示): ;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;将B和C溶液混合后,反应的离子方程式为 。
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科目: 来源:2012届陕西省交大附中高三第四次诊断化学试卷(带解析) 题型:填空题
(5分)有下列四种溶液(均无气体逸出)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液 |
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
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科目: 来源:2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
写出下列盐溶液的水解离子方程式:
(1)Fe(NO3)3 ;
(2)NaF ;
(3)K2CO3 ; ;
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科目: 来源:2011-2012学年安徽省六安市徐集中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):
H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)
理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”)
(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。
A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L |
B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) |
C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) |
D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
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科目: 来源:2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分(解析版) 题型:填空题
(14分)依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____ 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度 (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为 。
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科目: 来源:2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作①的名称是 。
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为 。
(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。
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