(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。
(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

（6分）25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

（16分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是           和           。
（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式              
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为                                   
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               
②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H₂O(g)         
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                            。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是              （填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    

A．	B．
C．100X=YS	D．