下列各式中，属于正确的电离方程式的是

1. A.
   HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
2. B.
   HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
3. C.
   NH₃+H⁺=NH₄⁺
4. D.
   NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变化，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2+＞Cl-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g．在①H₂②CO　③CO和H₂的混合气　 ④C₆H₁₂O₆

1. A.
   均不符合
2. B.
   只有①②
3. C.
   只有①②③
4. D.
   全部符合

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：______．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：______．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式______．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是______．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：______．

下列实验仪器能直接加热的是

1. A.
   烧杯
2. B.
   量筒
3. C.
   容量瓶
4. D.
   试管

下列物质中，属于电解质的是

1. A.
   蔗糖
2. B.
   硫酸钡
3. C.
   盐酸
4. D.
   金属铁

下列有关硅元素的叙述中，正确的是

1. A.
   SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
2. B.
   SiO₂是良好的半导体材料
3. C.
   硅是地壳中含量最多的元素
4. D.
   水玻璃可用作木材防火剂

“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物．
已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1mol G可与1mol“您”恰好反应生成1mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应．请回答下列问题：
（1）“京”是______，“欢”的同素异形体是______．
（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：______，该反应为氧化还原反应，还原产物为______．
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：______．
（4）已知：P（s）+Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．则PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反应的热化学方程式为：______．

有下列物质：

①Fe　②CO₂　③H₂SO₄  ④Ba（OH）₂溶液　⑤氨水　⑥NaHSO₄
其中属于酸的是________（填序号，下同），属于盐的是________，属于氧化物的是________，属于电解质的是________，可导电的是________．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验．如图I～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______；
（2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______；
②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）______；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂　　　 B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　　C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）______．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______．
（5）请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）．