下列有关说法正确的是

1. A.
   除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
2. B.
   澄清石灰水能够鉴别二氧化碳和二氧化硫
3. C.
   除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是加入足量的铜粉
4. D.
   金属镁着火时，可以用二氧化碳灭火器来灭火

铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应．写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式．
A：________；
B：________；
C：________；
D：________．

将SO₂通入略显酸性的Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

1. A.
   NO₃^-
2. B.
   SO₂
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   Fe³⁺

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　　E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的______（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______ g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是______，偏低______，无影响______．（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
2. B.
   蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水流向应下进上出
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中

下列有关离子方程式判断正确的是

1. A.
   足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H₂S+S^2-=2HS^-
3. C.
   碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

（1）等物质的量的CO与CO₂之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为______，CO₂所占的质量为______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
2. B.
   标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A
3. C.
   常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A
4. D.
   N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积比一定是1：1

下列叙述，不正确的是

1. A.
   在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，HNO₃是氧化产物
2. B.
   工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应
3. C.
   久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强
4. D.
   久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   100克98%H₂SO₄溶液中含SO₄^-2为N_A
2. B.
   1molCH₃⁺中含电子数为8N_A
3. C.
   标准状况下22.4LSO₃中含原子数为4N_A
4. D.
   常温常压下11.2LCO₂气体通过足量的Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A