科目: 来源:北京市育园中学2011届高三入学测试 题型:单选题
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
A正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液
C正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液
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科目: 来源:北京市育园中学2011届高三入学测试 题型:单选题
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 | B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 |
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 | D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 |
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科目: 来源:2011届广东省六校高三第一次联考化学卷 题型:单选题
下列叙述不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+ |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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科目: 来源:2010年广东省佛山市禅城区高一第二学期期末考试化学试题 题型:单选题
以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中,正确的是
A.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电子由锌流向铜电极,锌被氧化,质量减小 |
C.电流方向是从锌电极流向铜电极 |
D.铜电极被还原,铜片质量增大 |
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科目: 来源:2010年福建省福州高级中学高一第二学期期末考试化学试题 题型:单选题
用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示),下列说法正确的是
A.铜是负极 |
B.铜片上无气泡产生 |
C.锌是负极 |
D.铜片的质量逐渐减少 |
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科目: 来源:2010年甘肃省民乐一中高二第二学期期末考试化学试题 题型:单选题
X、Y、Z都是金属,把X放入Z的盐溶液中,X的表面附着一层Z;X与Y组成原电池时,X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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科目: 来源:2010年内蒙古通辽一中高一下学期期末考试化学试题 题型:单选题
原电池产生电流的本质原因是
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 |
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科目: 来源:2010年内蒙古通辽一中高一下学期期末考试化学试题 题型:单选题
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ |
B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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科目: 来源:2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷 题型:单选题
控制适合的条件,将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl3固体,乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零 |
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科目: 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)理综化学部分 题型:单选题
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 |
B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极有O2逸出 |
D.铜片上有H2逸出 |
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