相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液，分别加入足量的BaCl₂溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：1：3
3. C.
   1：2：3
4. D.
   3：3：1

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入KMnO4（H+）溶液中	验证SO2具有漂白性
B	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中	检验产物是乙烯气体
C	在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸	除去粗盐中的SO42-、Ca2+
D	在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾	检验淀粉水解生成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是______．
（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是______．
（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______
（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式w%=______．

某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是

1. A.
   第三周期
2. B.
   第二周期
3. C.
   第Ⅳ主族
4. D.
   第Ⅴ主族

下列说法中，不正确的是

1. A.
   铅笔芯不含铅
2. B.
   陶瓷都易摔碎
3. C.
   有机玻璃不属于玻璃
4. D.
   纯碱不属于碱

根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是

1. A.
   稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价
2. B.
   稀硝酸有酸性
3. C.
   铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO
4. D.
   NO有氧化性

Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则______正确

①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
______	______

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

	①	②	③	④
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

比较归纳是化学学习常用的方法．对C、CH₄和CO三种物质的以下转化关系：①C→CO₂；②CH₄→CO₂；③CO→CO₂，比较归纳正确的是

1. A.
   三种转化发生的都是化合反应
2. B.
   三种物质都只能跟氧气发生反应转化为CO₂
3. C.
   三种物质都能在点燃的条件下转化为CO₂
4. D.
   三种转化中所有的生成物在常温下都是气体

甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）₂溶液、KNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是

1. A.
   甲一定是Ca（OH）₂溶液
2. B.
   乙一定是KNO₃溶液
3. C.
   丙不可能是Na₂CO₃溶液
4. D.
   丁只能是盐酸