用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水多少克？

下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，1mol水的体积为22.4L
2. B.
   5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1
3. C.
   常温下，64gSO₂所含的氧原子数为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）
4. D.
   H₂SO₄的摩尔质量是98

（一）现有以下物质：A：Na₂O₂　B：Al（OH）₃　C：纯盐酸　D：CaClO?Cl　 E：O₃ F：HF　G：Fe（OH）₃胶体 H：液氨
（1）属于氧化物的是：______（2）属于混合物的是：______
（3）属于弱电解质的是：______（4）属于非电解质的是：______
（二）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______．
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式______．

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol MgCl₂中含有的离子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L H₂O中含有的原子数为1.5N_A
3. C.
   0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO的数目为1.5N_A
4. D.
   常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

120℃时，由 H₂和O₂组成的混合气体共89.6L，将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120℃，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H₂与O₂的体积比为：________．

将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．铁粉和KSCN溶液　b．KMnO₄酸性溶液　　c．浓氨水　　　d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．

现有HCl，Ba（OH）₂，Na₂CO₃，NaHCO₃四种物质的澄清溶液，它们之间有如图所示的反应关系，图中每条线两端的物质均可相互反应，下列推断正确的是

1. A.
   M与Y反应的离子方程式一定为：H⁺+OH^-═H₂O
2. B.
   X与Y反应的离子方程式一定为：2H⁶+CO₃^2-═H₂O+CO_2↑
3. C.
   X可能是Ba（OH）₂
4. D.
   M可能是Na₂CO₃

某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

钠块质量	实验现象
0.2g	钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g	钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g	钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO₄ 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH₃还原，该反应的化学方程式为______．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入约______g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．______．
（2）从“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______．

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）装置B中试剂Y应为______．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和______；
假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和______、______．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．	a．______
步骤3：______	b．______

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______（写化学式）．