下列说法正确的是

1. A.
   只有在标准状况下22.4L的任何气体才含有N_A个分子
2. B.
   将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L
3. C.
   气体摩尔体积就是22.4L/mol
4. D.
   标准状况下，11.2LNH₃含有的电子数约为5N_A

向碘水中加入足量的CCl₄振荡，静默后观察到的实验现象是

1. A.
   溶液不分层，但呈黄褐色
2. B.
   分层，上层近于无色，下层呈紫红色
3. C.
   分层，上层呈紫红色，下层近于无色
4. D.
   分层，上层近于无色，下层呈橙红色

自然界有游离态存在的非金属元素为

1. A.
   Br
2. B.
   S
3. C.
   Si
4. D.
   P

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

1. A.
   原合金质量为0.92g
2. B.
   标准状况下产生氢气896mL
3. C.
   图中m值为1.56g
4. D.
   图中V₂为60mL

Ⅰ．下列叙述正确的是______；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为______；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-　⑤SnCl是氧化产物．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③

下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

1. A.
   Mg（OH）₂
2. B.
   CaCO₃
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   Al（OH）₃

SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______，C中反应的离子方程式为：______．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：______（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______ ______．	______ ______
步骤3：______ ______．	______ ______

N_A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是

1. A.
   标准状况下2.24LO₂
2. B.
   含N_A个氢原子的H₂
3. C.
   22gCO₂（CO₂摩尔质量为44g?mol-1）
4. D.
   含3.01×10²³个分子的CH₄

在托盘天平上有足量水和0.1mol/L盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的钠和镁，对天平的指针正确描述是

1. A.
   先偏向B最后不偏
2. B.
   先偏向A最后不偏
3. C.
   偏向A
4. D.
   偏向B