硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
（1）向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有______．（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式______．
（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，______（填化学式）是制备光导纤维的基本原料．
（3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：______．
（4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为______，
（5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有______等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

下列有关化学用语的表述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

1. A.
   碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   废气中的SO₂在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重
3. C.
   常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1N_A
4. D.
   常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

下列对金属及其化合物叙述正确的是

1. A.
   Na与Na₂O₂都可投入水中，生成氢气
2. B.
   Al与Al₂O₃都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
3. C.
   Na₂O与Al₂O₃都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）₃
4. D.
   Al（OH）₃与Fe（OH）₃都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al₂O₃和Fe₂O₃

实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是______．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）______1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为______．

下列化学用语正确的是

1. A.
   NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   乙烯的结构简式为CH₂CH₂
3. C.
   CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
4. D.
   熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分离子，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除______离子的存在．
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有______离子存在，排除______离子存在．
（3）取部分该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在此过程中，溶液中均无沉淀产生，则可排除______离子的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明______离子存在．
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有______离子存在．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硝酸银溶液和铜反应：Ag⁺+Cu=Ag⁺+Cu²⁺
3. C.
   石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
4. D.
   硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列对有关实验的描述不正确的是

1. A.
   在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃
2. B.
   用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
3. C.
   用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
4. D.
   除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质
   可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确 的是

1. A.
   可能存在②
2. B.
   至少有②⑤
3. C.
   无法确定是否有③
4. D.
   至少存在①④⑤

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______．
（2）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为？（要求写出简单运算过程）