如图所示装置可用于

1. A.
   加热NaHCO₃制CO₂
2. B.
   用Cu与稀HNO₃反应制NO
3. C.
   用NH₄Cl与浓NaOH溶液制NH₃
4. D.
   用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；氧化剂是______；还原剂______．
（2）；催化剂是______；还原剂______．

以下转化需加入还原剂才能实现的是

1. A.
   Al（OH）₃→Al₂O₃
2. B.
   Cu→CuCl₂
3. C.
   FeCl₂→Fe
4. D.
   Na→NaOH

铁与稀硝酸反应时可生成Fe²⁺，也可生成Fe³⁺，还可能二者都有，下列实验方案是为了确定溶液中到底属于哪种情况，其中不正确的是

1. A.
   取反应后的溶液加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液，说明溶液中无Fe²⁺
2. B.
   取反应后的溶液加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．说明溶液中无Fe³⁺
3. C.
   观察反应后的溶液，若溶液呈黄色，说明溶液中有Fe³⁺
4. D.
   向反应后的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液不褪色，只含有Fe³⁺

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

1. A.
   2g 所含质子数为2N_A
2. B.
   1mol C_nH_2n+2所含的化学键数为（3n+1）N_A
3. C.
   1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子
4. D.
   在标准状况下，N_A个CHCl₃分子所占的体积约为22.4L

为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	物质	除杂试剂	分离方法
A	二氧化硅（碳酸钙）	氢氧化钠	重结晶
B	硫酸铜溶液（硫酸铁）	加入过量铜粉	过滤
C	乙醇（乙酸）	生石灰	蒸馏
D	苯（苯酚）	浓溴水	分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列说法正确的是

1. A.
   常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na⁺、NO₃^-、I^-、SO₄2-
2. B.
   AlCl₃溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
3. C.
   某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1
4. D.
   0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）+C（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

以电石渣[主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：______、______．
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：______．
（3）该流程中加入活性炭的作用是______．
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为______．
（5）副产品A的化学式为______．