（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　 　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                  　　　                  。

（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO₄　　　b．CH₃CH₂OH　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是____________________。
⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后

请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_        ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__            __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__               __。[来源:学科网ZXXK]
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A中_____   ____ __           _；B中__ ________                __。
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）____     __    ___   _     ____    __   __  _____   _ __     __   _   __         __。

（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是            （填序号）
①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能                            ④镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___   _____________    _，正极反应式为                               。一段时间后，KOH溶液的浓度         （填“变大”、“变小”或“不变”）

（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：

（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________         __________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________       _____，电极f上发生的反应式为：_________    _____     。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____  _____mol。

（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO₄水溶液。
（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①　　             　　　　；
②　　　        　   　　　。   
（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是         。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积         。

(8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为         ；        
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为         ；        
总反应的化学方程式为                                  ； 
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                  。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

（12分）依据氧化还原反应：2Fe³⁺(aq)＋Fe(s)＝3Fe²⁺(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：

⑴电极X的材料是            ；石墨电极为电池的           极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为                                    ；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是                                 。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为                              ；此处电极反应方程式为：                              。

（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．