（6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：
（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
                                                           
（2）这个电池的正极发生的反应是：　　      　    　　　　
负极发生的反应是：　　　　　 　    　         　　　　　
固体电解质里的O^2－的移动方向是：　　            　　　　  
向外电路释放电子的电极是：　　　                        　

（8分）下图为某同学设计的一个原电池。

若电解质溶液为H₂SO₄：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO₄：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。

（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为                           ，
观察到得现象是                               。
(2)正极材料是    ，电极反应为                    ，观察到得现象是                                  。
(3)该装置的能量转化：                     。
(4)该装置中电子流向：          →电流表→          。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是          。

（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H₂SO₄的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是                         ，电极反应式                             。
（2）铜片上的现象是                         ，电极反应式                         。
（3）写出该电池总反应的离子方程式                    。

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                  
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。

（共7分）依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是           ；电解质溶液Y是              ；
（2）银电极为电池的           极，发生的电极反应为                                ；
X电极上发生的电极反应为                                      ；
（3）外电路中的电子是从           电极流向           电极（填电极材料名称）。

（共4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为    ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108）

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

（8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。