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科目: 来源: 题型:多选题

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe数学公式Sb4O6+6FeS           ②Sb4O6+6C数学公式4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是


  1. A.
    反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
  2. B.
    反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
  3. C.
    反应②说明高温下C的还原性比Sb强
  4. D.
    每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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科目: 来源: 题型:单选题

已知Ba(AlO22可溶于水.如图表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述错误的是


  1. A.
    a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4
  2. B.
    b-c时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+
  3. C.
    a-d时沉淀的物质的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
  4. D.
    d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于AlO2-

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科目: 来源: 题型:解答题

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

回答下列问题:
(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸.则X是______,A可能是______;
(2)若A是强酸,X是金属单质,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀.则A是______,X是______;
(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D.则工业生产中反应①发生的设备名称是______,铜与D在一定条件下发生反应的方程式是______.

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科目: 来源: 题型:解答题

如图1所示的转化关系中(部分产物省略),A是由四种短周期元素组成的正盐,H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物,D、X分子都是10电子微粒.

试回答下列问题:
(1)A的化学式为______,D分子的结构式______.
(2)写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方程式:
(3)室温下,向pH=a的D的水溶液中加入等体积pH=b的G的水溶液,且a+b=14,充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知:t℃时,2H(g)+Y(g)?2I(g);△H=-196.6KJ/mol.
①t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4molH和2molY反应,达到平衡后,放出354KJ的热量,则Y的转化率约为______(用百分数表示).
②若在图2的平衡体系中,再加入wmol气态的I物质,t℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)=______mol.(填表达式)

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科目: 来源: 题型:单选题

在“空气质量日报”的各项指标中,不列入首要污染物的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    NO2
  3. C.
    CO2
  4. D.
    可吸入颗粒物

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科目: 来源: 题型:填空题

化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示.经测定10mLA气体能分解生成15mL 氧气和10mL 氟气(F2)(标准状况),则A的化学式为________,你的推断理由是________.

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科目: 来源: 题型:解答题

在标准状况下:
(1)0.5mol HCl占有的体积是______
(2)33.6L H2的物质的量是______
(3)16g O2的密度是______
(4)44.8L N2中含有的N2分子数是______.

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科目: 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液,当它们的体积分别为600ml、300ml、200ml时,3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为


  1. A.
    1:1:1
  2. B.
    1:2:3
  3. C.
    3:2;1
  4. D.
    3:4:3

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科目: 来源: 题型:单选题

有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2.据此,你认为下列反应方程式中正确的是


  1. A.
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
  2. B.
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
  3. C.
    4Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+3O2
  4. D.
    2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2

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科目: 来源: 题型:解答题

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)操作①的名称是______;操作②的名称是______;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______ 和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为______.
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为______.
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的操作实验现象结论
1.检验Cl-取少许滤液于试管中,____________含有Cl-
2.检验NH4+取少许滤液于试管中,____________含有NH4+
3.检验Zn2+取少许滤液于试管中,加入稀氨水先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解含有Zn2+
(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,他的结论是:滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是______.若要将所得的溶质固体中的物质加以分离,可用______法.

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同步练习册答案