（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为                         。
在X极附近观察到的现象是                                。
② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                  。

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的＿＿＿＿极连接，电解时X极上的电极反应为                            ；检验Y电极上反应产物的方法是：                             ，电解过程中的总电解反应式为                           。
（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO₄作电解质溶液，则连接粗铜的是_______极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的
电极反应式是                        ，反应后，电解质溶液CuSO₄的浓度＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。

下图为以惰性电极进行电解：

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：_________________________]B：__________________________，
总反应方程式：________________________；

（15分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：  

(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，将Y电极反应产物通入Na₂S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2．925×10⁵ g食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1:1．15合成质量分数为36．5%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产36．5%的盐酸     t。（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为            ，工作一段时间后pH将  （填“增大”或“减小”或“不变”）
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是        。

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
（2）t₂时所得溶液的pH。
（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

⑴a为电源的       极。
⑵写出电极反应方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入   ，加入       g。

（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的      极，材料是      ，该极上出现的现象是                  ，写出该电极的反应式                   。
（2）a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为          克。

（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO₄溶液，则：
①A电极发生的反应类型为                ； B电极和Fe电极电子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________   _______。
CuSO₄溶液的浓度                 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    
                                                                 。
②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。
(3)若甲槽电解液为CuSO₄，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___ 。

（8分）用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是                ；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是               ；
⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是                ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是                     。