下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是

1. A.
   CO
2. B.
   NO₂
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   AlCl₃

写出下列反应的离子方程式：
（1）少量过氧化钠投入水中：______
（2）NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合：______
（3）往硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：______．

有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是

1. A.
   把溶剂蒸发掉
2. B.
   加入7.5克硝酸钠固体
3. C.
   把溶剂蒸发掉30克
4. D.
   加入20%的硝酸钠溶液30克

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：______．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：______．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：______．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？______．

现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙______
（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质______
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）______
（4）分离汽油和水______
（5）从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃______
（6）分离Fe（OH）₃胶体中含有的FeCl₃______．

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线______

将5.05g KNO₃加到含FeSO₄ 0.33mol 的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mol Cl₂，恰好将剩余的Fe²⁺全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO₃被还原后氮的化合价．

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   萃取、蒸馏、分液
3. C.
   分液、蒸馏、萃取
4. D.
   蒸馏、萃取、分液

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L苯中含有N_A个苯分子
2. B.
   14gN₂含有的核外电子总数为14N_A
3. C.
   1mol乙烯分子含2N_A个碳碳双键
4. D.
   23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N_A

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

1. A.
   同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
2. B.
   甲与乙的相对分子质量之比为1：1
3. C.
   同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
4. D.
   等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1