下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第______ 周期第______ 族．
（2）K的名称为______，G的化学式______；
（3）已知FeS₂的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：______
（4）写出反应⑤的离子方程式：______写出⑩的离子方程式：______
（5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L______ g．

NaHCO₃和KHCO₃的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO₂的体积为4.48L．求
（1）混合物中NaHCO₃的质量是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？

下列过程中涉及氧化还原反应的是

1. A.
   氯气通入水中制氯水
2. B.
   四氯化碳萃取碘水中的碘
3. C.
   过滤除去粗盐中的不溶性杂质
4. D.
   蒸馏法将海水淡化为饮用水

氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是________；含氢原子最多的是________．

在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是

1. A.
   燃烧白磷
2. B.
   燃烧镁粉
3. C.
   释放干冰
4. D.
   浓盐酸和浓氨水同时喷酒

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式______．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______．
（3）B的电子式为______，其中的化学键为______．用电子式表示M的形成过程______．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等．写出此反应的离子反应方程式______．

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   标准状况下，22.4L NO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
2. B.
   S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
3. C.
   200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和离子数的总和是NA
4. D.
   在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是

1. A.
   没有用水冲洗烧杯2-3次
2. B.
   溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
3. C.
   定容时俯视液面使与刻度线相切
4. D.
   定容时仰视液面使与刻度线相切

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是______．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______．
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经______　　 得到铵明矾（含结晶水）．
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是______　 （填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．

下列实验设计能够成功的是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3	向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B	从碘水中萃取碘	向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质	向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D