某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的两种或三种．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水．
Ⅰ、上述实验过程中产生的无色气体可能为______
上述实验过程中产生的白色沉淀可能为______
Ⅱ、完成下列探究过程：
（l）提出假设：
假设 l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假设 2：______
假设 3：______　　　假设 4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-
（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜
	实验II	2mL银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是______．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是______．
②产生Ag₂O的原因是______．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag₂O．实验及现象：向AgNO₃溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是______．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______．
（6）用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______．

0.1molMg分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧，生成的固体质量依次为W₁、W₂、W₃，则下列关系式中正确的是

1. A.
   W₂＞W₁＞W₃
2. B.
   W₁=W₂＞W₃
3. C.
   W₁=W₂=W₃
4. D.
   W₃＞W₂＞W₁

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   Na₂CO₃水解：CO+H₂O═HCO+OH^-
2. B.
   NaHS水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
3. C.
   CuCl₂水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
4. D.
   FeCl₃水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水　B．H₂O₂　 C．NaOH　 D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
②固体X的化学式为______．
③操作I为______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   4.6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6N_A
2. B.
   8.7g MnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
3. C.
   0.1mol N₂与0.3mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N_A
4. D.
   在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，转移电子数为15N_A

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是______．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______（填入物质的化学式），然后______（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量　
②高温分解
③______．
④______．
⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=______，b=______，c=______．

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：______，部分被氧化：______，完全被氧化：______．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有______，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；
假设3：______．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______．
实验评价：
（5）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______．

下列操作方法或仪器选择正确的是

1. A.
   
   分离水和乙醇
2. B.
   
   配制一定物质的量浓度的溶液
3. C.
   
   收集氨气
4. D.
   
   用带玻璃塞试剂瓶盛放NaOH溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   2.24L CH₄气体中含有的电子数为N_A
2. B.
   25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
3. C.
   0.1N_A个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（C1^-）=0.1mol?L^-1
4. D.
   1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A