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科目: 来源: 题型:单选题

铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生产沉淀的质量为


  1. A.
    4.1275 g
  2. B.
    4.255 g
  3. C.
    8.51 g
  4. D.
    9.62 g

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科目: 来源: 题型:解答题

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D为气体单质,E是目前人类应用最广泛的金属,其余为化合物.它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出化学式:B______,G______.
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是______剂,反应②中是______剂.
(3)完成F与B 发生反应的化学方程式______
(4)若反应①是在加热条件下进行,A是______;
若反应①是在常温条件下进行,A是______.
若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为______.

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科目: 来源: 题型:单选题

下列现象或事实可用同一原理解释的是


  1. A.
    氯水和活性炭使红墨水褪色
  2. B.
    浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
  3. C.
    漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
  4. D.
    SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目: 来源: 题型:单选题

与实际化工生产流程相符的叙述是


  1. A.
    制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
  2. B.
    制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
  3. C.
    让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸
  4. D.
    工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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科目: 来源: 题型:解答题

目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:

①其中:表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;→表示气体的流向.
②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol?L-1.回答下列问题:
(1)配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______.玻璃棒的作用是______.
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:______
(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为______(g/cm3).
(4)实验中棉花的作用是______;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是______
(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):______.

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科目: 来源: 题型:解答题

实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______.
(2)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______.
(3)上述操作步骤③中定容时,如果加水超过了刻度线,应如何处理?______.
(4)若实验时出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时,俯视刻度线:______.②移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒:______.

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科目: 来源: 题型:解答题

近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题,积极谋求社会的和谐发展.请根据这一主题和题意,用下列选项的标号进行填空.
A.二氧化碳    B.氮氧化物    C.二氧化硫
(1)推广使用燃煤脱硫技术,防治______造成的污染
(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是______
(3)导致光化学烟雾的物质是______.

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科目: 来源: 题型:单选题

在标准状况下,将体积为V L的A气体,溶于100mL水中,得到密度为ρg?cm-3的溶液,A气体的摩尔质量为M g?mol-1,则此溶液的物质的量浓度为


  1. A.
    数学公式
  2. B.
    数学公式
  3. C.
    数学公式
  4. D.
    数学公式

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科目: 来源: 题型:单选题

下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是


  1. A.
    烧瓶必须垫加石棉网加热
  2. B.
    冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
  3. C.
    实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
  4. D.
    温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中

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已知X是一种盐,H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质,F、P、J是常见的非金属单质,I、E、G都是工业上重要的碱性物质,P和J在一定条件下反应生成I.它们有如下的关系,试回答下列问题:

(1)G的化学式为______;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①______;
②______;
(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,进一步探究X中各元素的质量关系.
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是______;丙装置中药品的名称为______,实验时,该药品未见明显变化,证明______;
③如何判断X已完全分解?______;______.
④更精确的测定得出如下数据:X受热后完全分解,固体由16.52g变为12.00g,装置乙增重1.44g.写出X的化学式______.
请写出X与盐酸反应的化学方程式为:______.
(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质M,其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,写出L的电子式______.

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同步练习册答案