如图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH₃选用试剂如图所示，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH₃
①反应的化学方程式为：______．装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是______．
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂______，理由是______．
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH₃拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的过程：______
②检验NH₃是否收集满的实验方法是：______．
（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______，该实验的原理是：______．
若测得C装置烧瓶中NH₃的质量是相同状况下相同体积H₂质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的______（填“几分之几”）．

下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是

1. A.
   CO
2. B.
   CaO
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   SiO₂

下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   Cl₂
4. D.
   FeCl₂

下列反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2. B.
   CaCO₃+CO₂↑
3. C.
   Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
4. D.
   Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	氨水物质的量浓度 （mol?L-1）	盐酸物质的量浓度 （mol?L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=______mol?L^-1；从第②组情况表明，C______0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）______c（NH₃?H₂O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序______＞______＞______＞______（填选项编号）．
A．0.1mol?L^-1 NH₄Cl　　　 B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O　 D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl．

在标准状况下，①4g H₂，②11.2L O₂，③1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．（填序号）

如果 Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   NO₃^-
3. C.
   OH^-
4. D.
   SO₄^2-

下列有关物质性质的描述符合事实的是

1. A.
   有机物不导电
2. B.
   金刚石是自然界中最硬的物质
3. C.
   硫酸是一种不能分解的酸
4. D.
   铵盐受热分解一定都会生成氨气

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→______→______→______→______→f→g→______→______．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是______；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是______．
（3）E装置的作用是______．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏______（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L^-1的KMnO₄溶液体积（V）不少于______ mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为______．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是______．
可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23　S～32．

下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法错误的是

1. A.
   常温常压下，22.4 L H₂所含的分子数目为N_A
2. B.
   标况下，11.2 L H₂O含有的原子数目为1.5N_A
3. C.
   常温常压下，18 g　H₂O含有的H₂O分子数目为N_A
4. D.
   常温常压下，16g甲烷中含有的质子数为10N_A