有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；　 ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；　　　④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B______、D______．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：______．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：______．

已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：______，
（2）物质I的电子式：______．
（3）Y转变为X的现象是：______．涉及的反应方程式为：______．
（4）写出反应④的化学反应方程式：______．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：______．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质______．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa₂O₂，所发生的离子反应方程式：______．

质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为________，原子个数之比为________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为________．

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量为

1. A.
   2.5 mol
2. B.
   0.75 mol
3. C.
   5 mol
4. D.
   1.5 mol

1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO₄^2-，则该硫酸盐的摩尔质量为________，该金属的相对原子质量为________．

将Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质加入到水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、Cl^-、AlO₂^-（不考虑溶液中AlO₂^-的水解以及水的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为

1. A.
   8：6：1
2. B.
   3：3：1
3. C.
   4：6：1
4. D.
   2：2：1

下列有关物质的性质及应用说法错误的是

1. A.
   SiO₂具有导电性，可用于制造半导体材料
2. B.
   Cl₂能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
3. C.
   将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
4. D.
   常温下浓H₂SO₄能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸

标况下，把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl₂在光照条件下重复进行该实验，假设各反应均充分进行，产生的各化学物质均在烧瓶中不外泄，则所得溶液的溶质物质的量浓度为多少？（计算结果允许保留分数）

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   NaHCO₃与NaHSO₄溶液混合：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
2. B.
   过氧化钠溶于水：2O₂^2-+2 H₂O=4OH^-+O₂↑
3. C.
   NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（1）质量都是50g的HCI、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是______；在同温同压下，密度最小的是______（填分子式）．
（2）在______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄．5H₂O______g．
（3）标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为______mol/L．
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为______g/mol．