浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．

（1）填写下列各物质的化学式：A______，B______，H______；
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①______；
②______．
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：______．

已知CO和O₂的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为________，产物中CO₂的物质的量为________mol，原混合气体中，O₂的物质的量为________．

40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是

1. A.
   Ca（OH）₂的溶解度
2. B.
   溶液的质量
3. C.
   溶质的质量分数
4. D.
   溶液中Ca²⁺的数目

如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

试回答下列问题：

实验序号	图1针筒内物质	图2针筒内物质	图1针筒的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	10mL1mol/LAlCl3溶液	40mL1mol/LNaOH溶液	______
3	10mL紫色石蕊试液	25mLCl2	______
4	15mLCl2	40mLNH3	______

（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
（2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
（3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．

对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是

1. A.
   有可能属于化合反应
2. B.
   有可能属于复分解反应
3. C.
   有可能属于置换反应
4. D.
   有可能属于离子反应

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为

1. A.
   5.4g
2. B.
   3.6g
3. C.
   2.7g
4. D.
   1.8g

化学与生产、生活、社会密切相关．下列表述正确的是

1. A.
   焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
2. B.
   2CH₃CH₂OD+O₂2CH₃CHO+2DHO
3. C.
   二氧化硫、氨、煤的液化均属于物理变化
4. D.
   在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质会变性

向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止．已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO₃溶液的质量分数约为

1. A.
   72%
2. B.
   54%
3. C.
   46%
4. D.
   28%

在1.01×10⁵Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m-n=a，请分析后填写下列空白：
（1）若a=6，则n L气体成分只能是______．
（2）若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为______，你确定该最大值的理由是______．

下列操作或仪器的选用正确的是

1. A.
   
   滴定FeSO₄
2. B.
   
   制取O₂
3. C.
   
   制备Fe（OH）₂
4. D.
   
   除去乙醇中的乙酸