下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   氯化铁溶于水：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺
3. C.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是______．
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是______．
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______．

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图甲所示装置分离乙醇与乙酸
2. B.
   用图乙所示装置向容量瓶中转移液体
3. C.
   用图丙所示装置制备少量氨气
4. D.
   用图丁所示装置进行石油的分馏

下列关于实验的叙述正确的是

1. A.
   向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
2. B.
   向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
3. C.
   向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
4. D.
   向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺

实验室下列做法中，你认为不正确的是

1. A.
   可燃气体在点燃之前先验纯
2. B.
   稀释浓硫酸是将浓硫酸加到盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
3. C.
   用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
4. D.
   配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶没有经过干燥

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：______，
第三步：______；
（2）待测液中一定含有______、NO₃^-离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）______，______．

已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是

1. A.
   钙
2. B.
   铜
3. C.
   铁
4. D.
   铝

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
2. B.
   用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：
3. C.
   在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：
4. D.
   氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、E______、G______；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是______，电解质溶液是______；
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=______．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，

由此判断下列说法正确的是

1. A.
   常温下反应2M²⁺+Z₂=2M^3 ++2Z^-不可以自发进行
2. B.
   R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
3. C.
   反应①配平后，H₂O的化学计量数为8
4. D.
   还原性强弱顺序为：X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺