为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水　　B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
探究二：
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是______
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的______（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（填序号）．
A．A之前　　　　 B．A-B间　　　　C．B-C间　　　　 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是______．

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

1. A.
   C₅H₁₀
2. B.
   C₇H₈
3. C.
   CF₂Cl₂
4. D.
   C₂H₄Cl₂

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为______；写出乙的一种用途______．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．

如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是

1. A.
   n（Na）：n（Fe）=2：1
2. B.
   n（Mg）：n（K）=1：2
3. C.
   n（Na）：n（Al）=1：3
4. D.
   n（K）：n（Al）=1：1

将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

1. A.
   2mol/L硫酸溶液
2. B.
   2mol/L氢氧化钠溶液
3. C.
   2mol/L硫酸镁溶液
4. D.
   硅酸溶液

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L水中含有N_A个O-H键
3. C.
   足量铜与1L18mol?L^-1浓硫酸反应可以生成SO₂分子总数为9N_A
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A个NO₃^-

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是______，
（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是______．
（3）该生产过程中可以循环使用的X是______．
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______．

某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请指出步骤③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是______．
（3）步骤②中发生反应的离子方程式是：______．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为______．
（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：______为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的______．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______、______，反射炉内生成炉渣的主要成分是______；
（2）冰铜（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是______、______；
（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______．

下列各组物质中，不能按下表中（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

	a→b→c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	C	CO	CO2
D	Al（OH）3	NaAlO2	Al2O3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D