今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是______；
（3）溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．

实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（FeSO₄?7H₂O）和明矾[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂x是______（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂气体：
2. B.
   用稀醋酸除去热水瓶中的水垢：↑+H₂O
3. C.
   将铜丝投入稀硝酸中：=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
4. D.
   NaHSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：=BaSO₄↓+H₂O

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是

1. A.
   PM 2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 nm的颗粒物
2. B.
   利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
3. C.
   “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
4. D.
   李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
①稀豆浆 ②盐酸 ③淀粉溶液 ④食盐水 ⑤鸡蛋白溶液 ⑥葡萄糖溶液．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ②④⑥
4. D.
   ④⑥

下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生　
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长　
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　
⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   全部

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O　（M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为______．

下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
3. C.
   K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、MnO₄^-
4. D.
   Na⁺、HCO₃^-、H⁺、、Ca²⁺

设阿伏加德常数为N_A．则下列说法正确的是

1. A.
   常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N_A
2. B.
   常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子
3. C.
   标准状况下，0.3mol双氧水中含有电子数为5.4N_A
4. D.
   1molCH₄与1molNH₄⁺所含质子数相等

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L^-1，引起误差的原因可能是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若将30mL 1mol?L^-1盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，在标准状况下可得多少升CO₂（写出化学方程式和计算过程）．