在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

1. A.
   17g NH₃
2. B.
   67.2L Cl₂
3. C.
   4g H₂
4. D.
   0.5mol SO₂

某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为______mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解．
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

1. A.
   体积相等时密度相等
2. B.
   原子数相等时具有的中子数相等
3. C.
   体积相等时具有的电子数相等
4. D.
   质量相等时具有的质子数相等

有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500mL 4mol?L^-1的盐酸中．若加入2mol?L^-1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

1. A.
   100ml
2. B.
   500mL
3. C.
   1000mL
4. D.
   1500mL

Na₂CO₃和NaHCO₃是工业和生活中常见的物质．
（1）从组成上看，Na₂CO₃和NaHCO₃都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与______（填化学式）反应．
（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na₂CO₃和NaHCO₃，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．

	观察要点或实验步骤	现象、结论或注意事项
方法一	观察二者外观上的细小差别	呈______状的是碳酸钠，呈______的是碳酸氢钠
方法二	分别滴入几滴水	结成块状并且试管底部温度较高的是______； 未结块并且试管底部温度较低的是______．
方法三	再分别加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞试液	该操作中加入水后应______； 滴入酚酞后应着重观察______．

在x Zn+n HNO₃→x Zn（NO₃）₂+y NH₄NO₃+z H₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2

下列实验设计方案中，可行的是

1. A.
   用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
2. B.
   用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体
3. C.
   向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2-
4. D.
   仅用BaCl₂溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液一次性鉴别出来

下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是

1. A.
   CO₃^2-→CO₂
2. B.
   Cl₂→ClO^-
3. C.
   Na→Na⁺
4. D.
   HNO₃→NO

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质的保存方法正确的是

1. A.
   少量金属钠保存在四氯化碳中
2. B.
   氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
3. C.
   碳酸钠固体保存在细口瓶中
4. D.
   白磷保存在干燥的空气中