下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

1. A.
   在碱性溶液中：、K⁺、Cl^-、Na⁺
2. B.
   与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Mg²⁺、Na⁺、
3. C.
   在=1×10^-12的溶液中：、、Cl^-、K⁺
4. D.
   在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、、Cl^-

下列方程式书写正确的是

1. A.
   NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
3. C.
   CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-
4. D.
   Ba（OH）₂的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄________Ba（OH）₂________AlCl₃________Fe₂（SO₄）₃________．

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH₃ 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH₃的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______?

标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为

1. A.
   5.6 L
2. B.
   11.2 L
3. C.
   22.4 L
4. D.
   2.8L

金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中______（填“得”或“失”）电子，表现出______性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在______中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式______．
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为______（标准状况）

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度、SO₂的溶解度以及______．
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3．	______．
假设2	白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 ______．	把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2．出现轻微浑浊．
假设3	白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 ______．	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中．不出现浑浊．

请把上表填充完全．
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：______、______；
（4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是______．

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

下列有关叙述正确的是

1. A.
   二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应
2. B.
   离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
3. C.
   改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
4. D.
   Fe（OH）₃胶体和饱和FeCl₃溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

1. A.
   分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
2. B.
   分散质微粒直径的大小
3. C.
   能否透过滤纸
4. D.
   是否能产生丁达尔效应