某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？______．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．
②______③______．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：______．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：______．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、______．
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②______．
（5）操作Ⅳ的顺序依次为：______、冷却结晶、______．
（6）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯气与溴化钠溶液：Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-
2. B.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   石灰石与稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氧化铝与氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

下列物质：①Fe ②CO₂ ③盐酸 ④CaCO₃固体 ⑤Ba（OH）₂固体⑥熔融KCl　⑦蔗糖 ⑧KHCO₃固体⑨石墨．（填代号，以下同）
（1）能导电的是______．
（2）属于电解质的是______．
（3）属于非电解质的是______．
（4）⑧在水中电离的方程式为______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄溶液发生中和反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
3. C.
   碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

已知PbSO₄沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH₃COONH₄溶液，向PbSO₄沉淀加入CH₃COONH₄溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生的反应为：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄ 请写出该反应的离子方程式________．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   1L 1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物质的量为N_A
2. B.
   常温常压下，amol O₂与2amol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4a N_A
3. C.
   4.6g C₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A
4. D.
   足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A

下列说法中不正确的是

1. A.
   分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体
2. B.
   在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
3. C.
   液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
4. D.
   非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag．已知¹²C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，n_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   由已知信息可知：n_A=
2. B.
   X原子的摩尔质量是n_Aag/mol
3. C.
   WgX原子的物质的量是mol
4. D.
   X原子的相对原子质量为

X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．
（1）写出有关物质的化学式：X______，Y______，D______．
（2）反应①的反应类型是（填基本反应类型）______．
（3）反应②的化学方程式为：______．