下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

1. A.
   对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐
2. B.
   pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后pH相同，说明m＜n
3. C.
   向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，证明生成了乙烯
4. D.
   室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al³⁺+4NH₃?H₂O=Al O₂^-+4NH₄⁺+2 H₂O
2. B.
   向小苏打溶液中加入醋酸　CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
3. C.
   碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠　HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   稀硝酸中加入过量铜片　3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4 H₂O

硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是

1. A.
   在接触室中进行的反应为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
2. B.
   氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
3. C.
   硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
4. D.
   接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   135 g C1O₂中含有的分子数为2N_A
2. B.
   标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N_A
3. C.
   1mol氦气所含原子个数为 2 N_A
4. D.
   在25℃，101KPa 下，2 g H₂所含质子个数为 N_A

用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是

1. A.
   0.1mol CH₄所含的电子数为1NA
2. B.
   标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
3. C.
   0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
4. D.
   100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NA

在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为______．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为______．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______．
②定容时俯视刻度线______．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配　料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为______，写出离子方程式______．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；　c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是______．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为______．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．
①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为______；Z分子的结构呈______
②A的化学式是______
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是______．

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定．温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂．
（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：______，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是______，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______．
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放______．（填序号）
①60℃的温水　②冰水　　③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式______．

在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是

1. A.
   使用容量瓶前检查它是否漏水
2. B.
   容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗
3. C.
   将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
4. D.
   定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀