铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与5.6L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为

1. A.
   16g
2. B.
   8.32g
3. C.
   64g
4. D.
   无法计算

2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列活动或措施不符合这一主题的是

1. A.
   开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
2. B.
   为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
3. C.
   更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展需要
4. D.
   落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）和资源的循环再生（Recycle）

完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）1______+6H⁺═2Fe³⁺+3______；
（2）1______+Ca²⁺+2______═1CaCO₃↓+1______．

将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO₃^-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO₂的物质的量为______mol．

在平均相对分子质量为29.5的N₂和NO混合气体中，N₂和NO的质量比是________．

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OHˉ=HSO₃^-
4. D.
   稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

将m₁ g锌加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

1. A.
   mol
2. B.
   mol
3. C.
   mol
4. D.
   mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 N_A
2. B.
   常温常压下，44gC₃H₈中含有的碳碳单键数为3 N_A
3. C.
   标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A
4. D.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是

1. A.
   SO₂气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO₂的还原性
2. B.
   在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
3. C.
   纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼
4. D.
   常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反应

若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是

1. A.
   a升华、b冷凝
2. B.
   a挥发、b吸水
3. C.
   a蒸发、b潮解
4. D.
   a冷凝、b吸水